СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ. Соединения щелочноземельных металлов Тип и класс веществ. Урок химии Соединения щелочноземельных металлов 9й класс. Соединения Щелочных Металлов 9 Класс Презентация' title='Соединения Щелочных Металлов 9 Класс Презентация' />Щелочные металлы составляют главную подгруппу первой группы. Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Урок ставит основной задачей формирование знаний учащихся о щелочноземельных элементах как типичных металлах, понятия о взаимосвязи. Урок по химии для 9го класса Щелочные металлы. Презентация. Скачать бесплатно и без регистрации. Это литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Щелочноземельные металлы составляют главную подгруппу второй группы. Это кальций, стронций, барий, радий. Имеют на внешнем энергетическом уровне один или два s электрона ns 1 или ns 2, которые они могут легко отдавать при взаимодействии с окислителями, образуя при этом соединения преимущественно с ионным типом связи. Презентация по химии на тему Щелочные металлы содержит. Соединения Щелочных Металлов 9 Класс Презентация' title='Соединения Щелочных Металлов 9 Класс Презентация' />Презентация к уроку по химии 9 класс на тему Презентация по химии на тему. Кемерово. Слайд 2. Строение и свойства атомов Свойство, изменяющееся в пределах подгруппы Число энергетических уровней Увеличивается Число электронов на внешнем уровне Не изменяется, равно номеру группы 1 Электроотрицательность Уменьшается Высшая степень окисления Равна 1 Металлические свойства Увеличиваются Восстановительные свойства Увеличиваются. Слайд 3. ЛИТИЙ РУБИДИЙ НАТРИЙ ЦЕЗИЙ КАЛИЙСлайд 4. Физические свойства металлы цвет Радиус, нм t пл. С t кип., C плотность гсм. Сереб ристо белый 1. Арнольд Шварценеггер Книга. В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств. Слайд 5. Физические свойства Все металлы этой подгруппы имеют серебристо белый цвет кроме серебристо жлтого цезия, они очень мягкие, их можно резать ножом. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на е поверхности, реагируя с ней. Слайд 6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Из за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту Li, Cs их хранят под слоем керосина. Слайд 7. 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ Важное свойство щелочных металлов их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно без взрыва реагирует с водой литий. Слайд 8. 2. С неметаллами С водородом образуют гидриды. Бурно реагируют с хлором и серой. Слайд 9. С кислородом реакция протекает по разному Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава При горении натрия в основном образуется пероксид натрия В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды Слайд 1. Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода Слайд 1. Гидроксиды щелочных металлов Гидроксиды щелочных металлов белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами Слайд 1. Карбонат натрия Карбонат натрия используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Гидрокарбонат натрия Na H C O 3 другие названия питьевая содаE 5. Слайд 1. 3Хлори. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая е солный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита каменная соль. Применяется для получения неорганических веществ, соды, в пищевой промышленности, в производстве мыла. ХЛОРИД НАТРИЯСлайд 1. Домашнее задание Параграф 1.